[환경화학 레포트] 물의 경도 분석: Hardness 측정 및 보고서
[환경] 화학 레포~rdness.hwp 파일정보
[환경] 화학 레포~트 Hardness 자료설명
[환경화학 레포트]~정 및 보고서
자료의 목차
Hardness
1. 실험목적
물의 세기의 정도를 나타내는 용존 된 Ca²+, Mg²+ 등의 금속 양이온의 함유량의 CaCO3(mg/L)로 환산함으로써 경도를 측정한다. 금속이온의 착화합물 형성 특성을 이해하여 EDTA적정법을 통해 총경도를 측정한다.
2. 이론적 배경
경도는 용액중의 2가 금속의 양이온농도로 정의된다. 과포화상태에서 경도의 양이온은 물속의 음이온과 반응하여 고체침전물을 만든다. 경도는 탄산경도와 비탄산경도로 나누는데 이는 그것과 반응하는 음이온에 좌우된다. 즉, 알칼리도에 상당하는 경도는 탄산경도이고, 나머지 경도가 비탄산경도이다. 경도는 Ca²+, Mg²+, Sr²+, Mn²+, Fe²+ 등에 의해서 생길 수 있으나 대부분의 경우 주요 이온은 Ca²+와 Mg²+에 기인하지만 보통 이온의 종류에 관계없이 농도만 언급한다. 경도와 알칼리도의 관계는 다음과 같다.
여기서 알칼리도
본문내용 ([환경] 화학 레포~rdness.hwp)
Hardness
1. 실험목적
물의 세기의 정도를 나타내는 용존 된 Ca²+, Mg²+ 등의 금속 양이온의 함유량의 CaCO3(mg/L)로 환산함으로써 경도를 측정한다. 금속이온의 착화합물 형성 특성을 이해하여 EDTA적정법을 통해 총경도를 측정한다.
2. 이론적 배경
경도는 용액중의 2가 금속의 양이온농도로 정의된다. 과포화상태에서 경도의 양이온은 물속의 음이온과 반응하여 고체침전물을 만든다. 경도는 탄산경도와 비탄산경도로 나누는데 이는 그것과 반응하는 음이온에 좌우된다. 즉, 알칼리도에 상당하는 경도는 탄산경도이고, 나머지 경도가 비탄산경도이다. 경도는 Ca²+, Mg²+, Sr²+, Mn²+, Fe²+ 등에 의해서 생길 수 있으나 대부분의 경우 주요 이온은 Ca²+와 Mg²+에 기인하지만 보통 이온의 종류에 관계없이 농도만 언급한다. 경도와 알칼리도의 관계는 다음과 같다.
여기서 알칼리도
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