1. Abstract & Introduction

가역반응에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 반응이 진행하여(정반응) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역반응이 빨라져서, 결국은 정반응속도와 역반응속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 반응이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다. 평형에서는 원계와 생성계의 화학퍼텐셜(공간적으로 한결같은 상태인 물질계에 있는 한 성분의 분량이, 외계에서부터의 출입 또는 화학반응 등으로 증감할 때 그 계의 기브즈 자유에너지의 변화량을 결정하는 세기변수)1)은 서로 같다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 반응은, 실험적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다.

람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer`s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다. 입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I, 흡수 물질층의 두꼐를 b, 농도를 c로