음이온의 정성분석-점적시험 자료 다운로드 안내
음이온의 정성분석-~석-점적시험.hwp 파일정보
음이온의 정성분석-점적시험.hwp
📂 자료구분 : 레포트 (공학기술)
📜 자료분량 : 4 Page
🔤 파일종류 : hwp 
📦 파일크기 : 30 Kb
음이온의 정성분석-~ 정성분석-점적시험 자료설명
이 자료는 음이온의 정성분석을 위한 점적시험에 대한 내용을 담고 있습니다. 음이온이 무엇인지, 점적시험이 어떤 방법을 사용하는지 등에 대한 설명이 포함되어 있을 것으로 예상됩니다. 이 자료를 활용하면 음이온의 정성분석을 더 깊이 이해할 수 있을 것으로 추천드립니다. 이를 통해 실험실 작업이나 연구에 도움이 될 수 있을 것입니다.
음이온의 정성분석-~자료 다운로드 안내 자료의 목차
1.제목
2.날짜
3.목적
4.시약 및 기구
5.실험원리
6.실험방법
7.실험결과
8.토의
9.참고문헌
2.날짜
3.목적
4.시약 및 기구
5.실험원리
6.실험방법
7.실험결과
8.토의
9.참고문헌
본문내용 (음이온의 정성분석-~석-점적시험.hwp)
실험방법
(1)황산이온의 확인
시료용액에 6M HCl을 가하여 산성용액으로 만든 다음 0.1M BaCl2용액 1mL를 가하여 흰색 침전의 생성 여부를 확인한다.
(2)탄산이온의 확인
시료용액에 있는 아황산이온을 제거하기 위해서 3% H2O2를 가한다. 실험장치를 한 후 시험관에 6M HCl을 가하고 서서히 가열한다. 흰 침전의 생성여부를 확인한다.
(3)요오드화이온의 확인
시료용액에 6M HCl을 가하여 산성으로 한다. S2-나 SO32-의 존재를 확인한 다음, 0.1M FeCl3 1mL를 가한다. CH2Cl2 1mL를 가하여 분배시켰을 때 CH2Cl2층의 색깔이 보라빛인지 확인한다.
(1)황산이온의 확인
시료용액에 6M HCl을 가하여 산성용액으로 만든 다음 0.1M BaCl2용액 1mL를 가하여 흰색 침전의 생성 여부를 확인한다.
(2)탄산이온의 확인
시료용액에 있는 아황산이온을 제거하기 위해서 3% H2O2를 가한다. 실험장치를 한 후 시험관에 6M HCl을 가하고 서서히 가열한다. 흰 침전의 생성여부를 확인한다.
(3)요오드화이온의 확인
시료용액에 6M HCl을 가하여 산성으로 한다. S2-나 SO32-의 존재를 확인한 다음, 0.1M FeCl3 1mL를 가한다. CH2Cl2 1mL를 가하여 분배시켰을 때 CH2Cl2층의 색깔이 보라빛인지 확인한다.
7.실험결과
(1)황산이온의 확인
(2)탄산이온의 확인
H2O2를 가하면 시료중의 아황산이온은 다음의 반응을 한다.
그리고 HCl을 가하면 다음의 반응이 일어난다.
(3)요오드화이온의 확인
보라색이 나타난다. 따라서 요오드화이온을 검출할 수 있다.
(4)미지시료(No:1)
위의 세가지 과정을
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